División de Ciencias Naturales y Exactas

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Ingreso

• Mayo -  Agosto 2026

Requisitos específicos del programa

• Ser egresado de licenciatura a fin a la ciencia de materiales

• Carta de exposición de motivos en formato libre

• Currículum vitae en formato libre

• Certificado de estudios del nivel inmediato anterior, con promedio general mínimo de 8.0

• Dos cartas de recomendación de dos investigadores en activo

• Formato de pago y cédula de admisión

Dichos documentos se deben enviar por correo a Esta dirección de correo electrónico está siendo protegida contra los robots de spam. Necesita tener JavaScript habilitado para poder verlo.

Criterios de selección

El estudiante deberá contar con un promedio general mínimo de 8 (en la escala de 0 a 10) en el nivel licenciatura y realizar cada una de las siguientes etapas:

(a) un examen de conocimientos
(b) un examen del idioma inglés
(c) una evaluación de la actitud
(d) una entrevista colegiada
(e) análisis de la trayectoria académica

Información adicional importante

La Maestría en Ciencia y Tecnología de Nanomateriales pertenece al Programa Nacional de Posgrados de Calidad (PNPC) de la Secihti desde su fundación en el 2020.

El 100% de los profesores del Núcleo Académico Básico pertenecen al Sistema Nacional de Investigadores (75% Nivel I, 12.5% Nivel II y 12.5% Nivel III) y cuentan con el reconocimiento de Perfil Deseable PRODEP.

Como el programa pertenece al PNPC de la Secihti, a los estudiantes admitidos e inscritos al programa de tiempo completo se les puede gestionar, acorde a los requisitos establecidos, una beca para gastos de manutención mensual que es proporcionada por la Secihti.

Temario del examen de conocimientos

FÍSICA

1. Electrostática

1.1 Propiedades de la carga eléctrica

1.2 Conductores, semiconductores y aislantes

1.3 Ley de Coulomb

1.4 Campo eléctrico y ley de Gauss

1.5 Potencial eléctrico, energía potencial y trabajo eléctrico

2. Circuitos de corriente directa

2.1 Fuerza electromotriz

2.2 Ley de Ohm

2.3 Potencia eléctrica

3. Magnetismo y Electromagnetismo

3.1 Paramagnetismo, diamagnetismo y ferromagnetismo

3.2 Fuerza de Lorentz

3.3 Ley de Ampere y ley de Biot-Savart

3.4 Ley de Faraday-Lenz

4. Introducción a la mecánica cuántica

4.1 Efecto fotoeléctrico

4.2 El modelo de Bohr del átomo de hidrógeno

4.3 Hipótesis de De Broglie

4.4 El principio de incertidumbre

4.5 La ecuación de onda de Schrödinger

MATEMÁTICAS

1. Cálculo Diferencial

1.1Límites: unilaterales, bilaterales, al infinito y en el infinito. Límites de funciones trigonométricas.

1.2Derivadas de funciones: polinomiales, racionales, raíz de orden n, trigonométricas, logarítmicas y exponenciales. Regla de la cadena.

1.3Derivación logarítmica y diferenciación implícita. Derivadas de orden superior. Regla de L’Hôpital.

1.4Cálculo de varias variables: derivadas parciales y diferencial total.

1.5Criterio de primera derivada y criterio de segunda derivada. Máximos y mínimos de funciones y puntos de inflexión.

1.6Aplicaciones de la derivada: razones de cambio instantáneas, pendiente de una gráfica y optimización de procesos.

2. Álgebra Lineal

2.1Vectores en dos y tres dimensiones.

2.2Tipos de operaciones de matrices: suma, multiplicación, producto punto y cruz, inversa de una matriz y diferenciación de vectores.

2.3Matrices de 3x3 como un espacio vectorial

2.4Tensores cartesianos.

3. Cálculo Integral

3.1Integrales definidas e indefinidas. Regla de la cadena.

3.2Técnicas de integración (sustitución de variable, integración por partes, sustitución trigonométrica, fracciones parciales).

3.3Integración impropia.

3.4Integrales dobles y triples.

3.5Aplicaciones de la integral: área bajo la gráfica, movimiento rectilíneo uniforme, trabajo mecánico, momentos.

4. Ecuaciones Diferenciales

4.1Ecuaciones Diferenciales Ordinarias. Resolución de primer orden por separación de variables.

4.2Ecuaciones homogéneas de primer orden. Métodos de solución (reducibles, exactas, lineales, de Bernoulli, etc).

4.3Ecuaciones diferenciales lineales homogéneas de orden superior. Dependencia e independencia lineal, el Wronskiano. Reducción de orden. Método de los coeficientes indeterminados, variación de parámetros, la ecuación diferencial de Cauchy-Euler y otros métodos.

4.4Transformadas de Laplace.

FISICOQUÍMICA

1. Termodinámica

1.1 Propiedades de los Gases

1.2 Ley cero y definición de temperatura termodinámica.

1.3 Primera ley de la Termodinámica

1.4 Calor, trabajo, entalpía

1.5 Expansiones o compresiones adiabáticas, Isotérmicas, reversibles e irreversibles

1.6 Segunda ley de la Termodinámica

1.7 Energías libres de Gibbs y Helmholtz

1.8 Tercera ley de la Termodinámica y la imposibilidad de alcanzar el cero absoluto de temperatura

1.9 Regla de las fases.

2. Sistemas coloidales

2.1. Preparación de coloides

2.2. Propiedades de transporte y determinación de peso molecular

2.3. Estabilidad de los sistemas coloides

2.4. Emulsiones y suspensiones

3. Cinética Química

3.1. Reacciones elementales, no elementales y molecularidad

3.2 Ecuación de velocidad de reacción

3.2. Ley de velocidad y constantes de velocidad

3.3. Orden de reacción y coordenada de reacción

3.4. Reacciones de orden cero, uno y dos

3.5. La ecuación de Arrhenius

3.6 Teoría del estado de transición y teoría de las colisiones

3.7 Método diferencial e integral para determinar el orden de reacción

QUÍMICA

1. Periodicidad Química

1.1.Carga Nuclear Efectiva por el método de Slater. Variaciones en afinidad electrónica. Potencial de ionización. Efecto pantalla de orbitales “d” y “f”.

1.2.Propiedades periódicas. Definiciones. Variaciones en la tabla periódica. Afinidad electrónica. Electronegatividad. Potencial de ionización. Relación carga radio. Efecto de par inerte.

2. Teoría Atómica Moderna

2.1.Radiación del cuerpo negro (Max Planck).

2.2.Determinación de la carga del electrón.

2.3.Espectro electromagnético. Longitud de onda, frecuencia, amplitud, nodo. Espectro discreto de Hidrógeno. Serie de Balmer. Constante de Rydberg. Series de Lyman, Paschen y Pfund. Cálculo de longitudes de onda: Átomo de hidrógeno.

2.4.Efecto Zeeman normal y anómalo.

2.5.Orbitales atómicos en la Función de Onda de Schrödinger.

3. Enlace Químico

3.1. Modelo Iónico. Energía de red cristalina y ciclo de Born-Haber. Determinación de radios iónicos (suposición de Lande). Determinación del número de coordinación y geometría. Carácter covalente del enlace Iónico. Predicción de propiedades: Solubilidad, punto de fusión. Energía de hidratación.

3.2.Teoría de Unión Valencia. Concepto de híbrido (orbitales atómicos “s”, “p”, y “d”). Geometrías. Pares electrónicos no compartidos. Geometría final del compuesto.

3.3.Teoría del Orbital molecular. Concepto del orbital molecular. Nomenclatura de los orbitales moleculares en base a su simetría. Orbitales de enlace y anti – enlace. Orden de enlace, energía y longitud de enlace. Configuración electrónica molecular.

3.4.Ácidos y Bases. Concepto de ácido y base de Lewis. Concepto de nucleófilo y electrófilo. Definición de Bronsted. Concepto generalizado de acidez y basicidad. Conceptos de dureza y blandura.

4. Química Orgánica

4.1.Compuestos Alifáticos: Grupos funcionales y tipos de reacciones. Propiedades de: Alcanos. Cicloalcanos Alquenos Alquinos.

4.2.Reacciones de: Combustión, substitución, Adición. Eliminación, OxidoReducción, condensación. 4.3.Estereoquímica. Isomería, Enantiómeros y Moléculas quirales. Actividad óptica.

Más información

sede Noria Alta, Campus Guanajuato; Noria Alta S/N, C.P. 36050
Coordinador/Contacto: Dr. José Oscar Carlos Jiménez Halla
Teléfono: 473 73 20006 ext. 8803
Correo electrónico: Esta dirección de correo electrónico está siendo protegida contra los robots de spam. Necesita tener JavaScript habilitado para poder verlo.
Horarios de atención: Lunes a Viernes de 09:00 a 14:00 hrs

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